Guía Fórmula Molecular

Guía de Ejercicios 

"Fórmula Molecular"

Objetivo: Determinar N° de moles, elaborar fórmula empírica y molecular.

I.- Calcula y determina las fórmulas moleculares de los siguientes compuestos.

Masas Molares

C=12 g/mol	O=16g/mol	H=1g/mol	Na=23g/mol
P=31g/mol	Cl=35,5g/mol	N=14g/mol	F=19g/mol

1.-Una muestra de benzoato de metilo está compuesta por 3,758g de carbono, 0,316g de hidrógeno y 1,21g de oxígeno. Masa Molar de Benzoato de metilo 136,1 g/mol..

2.- Una muestra de 10.0g cuya formula molecular se desconoce contiene 2.737g de Sodio(Na), 0.119g de hidrógeno (H), 1.430g de carbono (C) y 5.714g de oxígeno (O).Determine la formula molecular si se sabe que la masa molar del compuesto es de 84g/mol

3.-La aspirina es un analgésico cuya masa molar es de 180,2 g/mol y está compuesta por 60% de carbono (C), 4,48% de hidrógeno y 35,5% de oxígeno.

4.-La fructosa es un azúcar presente en las frutas cuya masa molar es de 180,1g/mol y su composición es de 40% de carbono (C), 6,7 % de hidrógeno y 35,5 % de oxígeno(O).

5.-Una muestra de 17.5 g de glutamato contiene 6.2 g de C; 0.8 g de H; 6.6 g de O;1.5 g de N y el resto de sodio. Determine la fórmula molecular de este compuesto si su masa molar es de 169 g/mol.

6.El teflón es un material inerte e impermeable utilizado como aislante eléctrico, pero su cualidad más conocida es la antiadherencia. El análisis del monómero de este material reveló que contenía 24.02% de C y 75.98% de F. Determina su fórmula molecular, si su masa molecular es 100.02 g/mol?