GUIA DE EJERCICIOS
"Fórmula Empírica"
1.- Determine la fórmula
empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 % de O.
2. Al
analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y
0,181 g de Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol.
Calcular la fórmula empírica.
3. Se
analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno
y Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O.
Hallar la Fórmula empírica.
4. Al
analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y
Nitrógeno, se obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de H2O y
8,40 g de N2. Determine su fórmula empírica.
5. Dos
Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A;
63,57 % Fe y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la
fórmula empírica de cada uno.
6. Desde 100
g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene 39,132 g
de H2O y 95,656 g de CO2. Determine su Fórmula Empírica.
6.
7.- Halla la fórmula empírica de un
oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7 % de O.
8.- En el
análisis de dos óxidos de cobre, se determina que 1,0 g de cada uno de ellos
contiene
0,799 g de Cu y 0,888 g de Cu. Determine las fórmulas empíricas.
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