Guía
de Ejercicios
"Ley
de las Proporciones Múltiples o de Dalton"
"Ley
de las Proporciones recírpocas o de Richter"
Objetivo:
Aplicar, comprender y distinguir las leyes ponderales.
I.-Complete
el siguiente párrafo, con los enunciados de las leyes ponderales. (Utilice las palabras del recuadro)
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Recípocas-Proust-misma-proporción-
Lavoisier- elementos-Richter- transforma- conservación de masa-
ponderales-Richter- elementos-más- números-une- -combinan-
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La
leyes_____________________están relacionadas con la ________________en que se
combinan los___________________ para formar un compuesto. Entre ellas están:
"La
materia no se crea ni se destruye sólo se ______________" correspondiente
a la Ley de ___________________________________o Ley de ___________
La
ley de proporciones Múltiples, donde se expresa que "Cuando dos o más
_______________se combinan para formar ________ de un compuesto, la masa de uno
se ellos se __________ a una masa ____________del otro, tiene como relación
_______________ enteros y sencillos.
La
ley de proporciones definidas o Ley de _____________ donde "En un
compuesto dado, los elementos que participan se ________________ siempre en la
______________proporción, sin importar su origen".
"Las masas de dos elementos
diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento,
guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se
combinan entre si. Se denomina Ley
de Proporciones___________ o Ley de _________
II.-Relacionar
los ejemplos con la leyes ponderales.
1.-________El amoniaco(NH3) siempre tendrá A) doble desplazmiento o intercambio
Una proporción de 82,25% de N y 17,25% de H
2.-________Si
H2 y 1/2 O2 se combinan para B) Ley de Richter o Proporciones Recíprocas
Formar
H2O, H y O son.......
3.-________ Si se mezcla 12 g de C y 32g de O C) Ley de Proust
Para
formar 44g de CO2 se dice que
se cumple la ley...
4.- ________ En este tipo de reacción dos
elementos D) Sintesis o combinación.
De compuestos distintos intercambian sus
posiciones
obteniendo nuevos compuestos F) Ley de Conservación de Masa
5-________En este tipo de reacciones dos
sustancias G) Reactantes
Se combinanpara formar una sola sustancia.
H)
Productos
III.-Responde Verdadero (V) o falso (F) justificando las
falsas.
1.
____En toda reacción química, la masa de los reactivos
es igual que la masa de los productos, es decir, se conserva la masa del
sistema.
2.
____ En toda reacción química, el número de átomos que
intervienen no se modifica, solo se produce una reagrupación de los mismos.
3.
____ En una reacción de síntesis, un elemento pasa a
ocupar el lugar de otro en un compuesto.
4.
____En una reacción de descomposición una sola
sustancia se descompone para formar dos o más sustancias que pueden ser
elementos o compuestos.
5. ____ En una
reacción química, los productos pueden estar formados por moléculas diferentes
de las de los reactivos.
6. ____ Al reaccionar
completamente 2 gr. de Mg con 1,5 gr. de O2
se formaran 3,8 gr. de MgO.
IV: Identificar las partes de
una ecuación química.
v
Indica las partes que
comprenden la siguiente reacción química.
Mg (s) +
2HCl (l) →
MgCl2 (ac) +
H2 ↑
V: Distinguir los tipos de reacciones químicas.
v Clasifica
los siguientes tipos de reacciones químicas según corresponda.
1. Ca(OH)2 ∆
CaO + H2O
________________________________________
2. 2Ca
+ O2 2CaO ___________________________________________________________________
3. Zn
+ CuSO4 ZnSO4 + Cu
_____________________________________
4. CaO
+ H2O Ca(OH)2
_________________________________________
5. HCl
+ NaOH NaCl + H2O____________________________________
III.- Resuelve. Aplicación Leyes Ponderales
1.-Un óxido de Nitrógeno (NO) está formado por 7g de N y 16 g de O. Si se
dispone de 300 g de N y O suficiente
¿Cuánto producto se formará?
2.-Un compuesto formado por H y O contiene la siguiente composición
elemental (H=0,2 g y O=3,4 g). Si se dispone de 72 g de producto.¿Cuánto H y O se
requirió para su formación?
3.-Si la composición elemental del ácido acético es( H=1g, C=6g y O=8g).
Calcule ¿Cuántos g de cada elemento se necesitará para producir 600.000 g del ácido
acético?.
