GUÍA DE EJERCICIOS
“Mol, MM,
Cantidad de sustancia, Composición Porcentual”
A continuación se
presentan una serie de ejercicios que serán de apoyo para la evaluación
próxima, desarróllalos de manera individual y ordenada.
Recuerda que si
tienes dudas, es mejor que le consultes al profesor.
I.- Calcula
1)
¿Qué cantidad de moles de hierro existe en 25g de hierro puro?
(
MM Fe = 55,8 g/ mol)
2)
¿Cuántos moles se obtienen al convertir 75,4 g. de NaNO3 a moles?
(MM NaNO3
= 85 g/mol)
3) En un experimento de
oxidación se ocupan 5 gramos de Magnesio ¿A qué cantidad de átomos de Magnesio
corresponde?
(MM
Mg = 24g/mol)
4) ¿cuál es el
número de átomos que hay en 50 gramos de Sodio?
(MM Na = 23 g/mol)
5) ¿Cuántos átomos de Oro hay
presentes en 2 moles de dicho metal?
(MM Au= 197 g/mol)
6)
¿Cuál es la masa en gramos
de 0,2 moles del compuesto C9H8O 4?
(MM C9H8O4 =
180 g/mol)
7)
¿A cuántos gramos corresponden 0,079
moles de CO2?
(MM
CO2 = 44 g/mol)
8) Calcula el número de
moléculas que hay en 50 gramos de H2O
(MM H2O=
18 g/mol)
9) ¿Cuántas moléculas hay en
18 gramos de hierro?
(MM Fe= 55,8 g/mol)
10) ¿Cuál es la masa
molecular del compuesto NaClO3?
(MM Na= 23 g/mol;
Cl=35,45 g/mol; O= 16 g/mol)
11) Calcula la masa molecular del compuesto C2H5OH
(MM C= 12 g/mol; H= 1
g/mol; O= 16 g/mol)
II.- Determina la composición porcentual de cada elemento en los
siguientes compuestos:
12)
AgNO3
(MM
Ag= 107,9 g/mol; N= 14 g/mol; O= 16 g/mol)
13)
Al2(SO4)3
(MM
Al= 27 g/mol; S= 32 g/mol; O= 16 g/mol)
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