Guía de Ejercicios
Objetivo:
Aplicar, relacionar conceptos de Mol, constante de Avogadro y Masa atómica y
molecular.
I.-Calcular
1.
La
masa del átomo de Al (aluminio), sabiendo que presenta 26,98 uma
2.
Si
la masa del átomo de Na (sodio) es 3,81x10-23g. Establecer cuál es
la unidad de masa atómica (uma).
3.
El
Número de átomos que hay en 2,3 moles de Zn.
4.
El
número de moles que hay en 25 g de KNO3. (masa molecular=101 g/mol)
5.
¿Cuántos
átomos de Al hay en 3 g de Al, sabiendo que la masa atómica de Al es
26,98g/mol?
6.
Calcule
el N° de moles de Co (cobalto) que hay en 5x1020átomos de Co.
7.
Determine
la cantidad de átomos presentes en 5 moles de H2O (Masa molecular=18
g/mol)
II.-
Determine masa molecular de los siguientes compuestos
Tabla Masa
molar.
Cu=63,5
g/mol
|
O=16
g/mol
|
N=14g/mol
|
H=1g/mol
|
Cl=35,5g/mol
|
Ag=108g/mol
|
Fe=56g/mol
|
Na=23g/mol
|
C=12g/mol
|
8.
Cu(OH)2
9.
N2H4
10.
AgCl
11.
HCl
12.
Fe2O3
13.
2NaCl
14.
C6H12O6
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