Guía Conservación de masa

Guía de Ejercicios

"Ley de Conservación de masa" (Lavoisier)

"Ley de la composición definida"(Proust)

1.- Se mezclan 56 g de fierro (Fe) con 32 g de azufre (S) para formar sulfuro de hierro.¿Que cantidad de sulfuro de hierro se formará?

                               Fe(s)     + S (s)                    Fe S (s)

2.-Calcula la cantidad de H (hidrógeno) que reacciona con 12 g de C (carbono) para formar  16 gCH₄(metano).

                                   C(s)    + 2H₂(g)               CH4 (g)

3.-Si reaccionan 7,9 g de Mg (Magnesio) con 5,2 g de O2 (g). Si los reactivos se consumieron totalmente formándose 13,1 g de MgO (oxido de Magnesio). ¿Cuál es la composición o relación de las sustancias en el Oxido de Magnesio?

                               2Mg(s)    +  O2(s)                        2MgO(s)

4.- Si reaccionan 18 g de carbono y 48 g de oxígeno para formar dióxido de carbono. Calcule la proporción en que deben estar el carbono y el oxígeno para formar esa sustancia. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán?

                 C(s)    +   O₂ (g)               CO₂ (g)

Guía Ejercicios mol

Guía de Ejercicios 

Objetivo: Aplicar, relacionar conceptos de Mol, constante de Avogadro y Masa atómica y molecular.

I.-Calcular

1.        La masa del átomo de Al (aluminio), sabiendo que presenta 26,98 uma

2.        Si la masa del átomo de Na (sodio) es 3,81x10^-23g. Establecer cuál es la unidad de masa atómica (uma).

3.        El Número de átomos que hay en 2,3 moles de Zn.

4.        El número de moles que hay en 25 g de KNO_3. (masa molecular=101 g/mol)

5.        ¿Cuántos átomos de Al hay en 3 g de Al, sabiendo que la masa atómica de Al es 26,98g/mol?

6.        Calcule el N° de moles de Co (cobalto) que hay en 5x10²⁰átomos de Co.

7.        Determine la cantidad de átomos presentes en 5 moles de H₂O (Masa molecular=18 g/mol)

II.- Determine masa molecular de los siguientes compuestos

Tabla Masa molar.

Cu=63,5 g/mol	O=16 g/mol	N=14g/mol	H=1g/mol	Cl=35,5g/mol
Ag=108g/mol	Fe=56g/mol	Na=23g/mol	C=12g/mol

8.        Cu(OH)₂

9.        N₂H₄

10.    AgCl

11.    HCl

12.    Fe₂O₃

13.    2NaCl

14.    C₆H₁₂O₆

Guía de Composición Porcentual (1)

Guía :Composición Porcentual

Objetivo: Aplicar y relacionar conceptos de Mol, constante de Avogadro, Masa atómica y molecular en la determinación de la composición porcentual de los  compuestos.

I.-Calcular la composición porcentual de cada elemento presente en los siguientes compuestos.

Tabla Masa Molar

H=1g/mol	O=16g/mol	Na=23g/mol	C=12 g/mol	S=32g/mol
Ca=40 g/mol	Fe=56g/mol	K=39g/mol	Cl=35g/mol

1)        H₂O₂

2)        NaHCO₃

3)        H₂SO₄

II.-De los tres compuestos anteriores cúal de ellos presenta mayor porcentaje de H (Hidrógeno) y menor porcentaje de O (Oxígeno)

III.-Determinar según corresponda.

4)        ¿Cuántos gramos de S hay en 200 g de CaSO₄?

5)        ¿Qué porcentaje de Fe hay en Fe₂O₃?

6)        ¿Qué porcentaje hay de K en KClO₄?

7)        ¿Cuál es la masa en gr de O contenida en 2 moles de H₂SO₄?

Guía de Mol, MM, cantidad sustancia, Composición Porcentual

GUÍA DE EJERCICIOS

“Mol, MM, Cantidad de sustancia, Composición Porcentual”

A continuación se presentan una serie de ejercicios que serán de apoyo para la evaluación próxima, desarróllalos de manera individual y ordenada.

Recuerda que si tienes dudas, es mejor que le consultes al profesor.

                                     

I.- Calcula

1) ¿Qué cantidad de moles de hierro existe en 25g de hierro puro?

( MM Fe = 55,8 g/ mol)

2) ¿Cuántos moles se obtienen al convertir  75,4 g. de NaNO₃ a moles?

(MM NaNO₃ = 85 g/mol)

3) En un experimento de oxidación se ocupan 5 gramos de Magnesio ¿A qué cantidad de átomos de Magnesio corresponde?

(MM Mg = 24g/mol)

4) ¿cuál es el número de átomos que hay en 50 gramos de Sodio?

(MM Na = 23 g/mol)

5) ¿Cuántos átomos de Oro hay presentes en 2 moles de dicho metal?

(MM Au= 197 g/mol)

6) ¿Cuál es la masa en gramos de 0,2 moles del compuesto C₉H₈O ₄?

(MM C₉H₈O_{4 =} 180 g/mol)

7) ¿A cuántos gramos corresponden  0,079 moles de CO₂?

(MM CO₂ = 44 g/mol)

8) Calcula el número de moléculas que hay en 50 gramos de H₂O

(MM H₂O= 18 g/mol)

9) ¿Cuántas moléculas hay en 18 gramos de hierro?

(MM Fe= 55,8 g/mol)

10) ¿Cuál es la masa molecular del compuesto NaClO₃?

(MM Na= 23 g/mol; Cl=35,45 g/mol; O= 16 g/mol)

11) Calcula la masa molecular del compuesto C₂H₅OH

(MM C= 12 g/mol; H= 1 g/mol; O= 16 g/mol)

II.- Determina la composición porcentual de cada elemento en los siguientes compuestos:

12) AgNO₃

(MM Ag= 107,9 g/mol; N= 14 g/mol; O= 16 g/mol)

13) Al₂(SO₄)₃

(MM Al= 27 g/mol; S= 32 g/mol; O= 16 g/mol)

Guía de Composición Porcentual (2)

GUÍA DE EJERCICIOS

“Composición Porcentual”

Nombre: ……………………………………………………………

I Determinar la composición porcentual de cada elemento en los siguientes compuestos:

1)   AgH

2)    Cl₂O

3)    Al₂O₃

4)    H₂O₂

5)    Fe(OH)₃

6)    NaHCO₃

7)     Au₂(CO₃)₃

Datos

Masas Atómicas:

Na= 23 (g/mol)

Cl=  35,5 (g/mol)

H=   1 g (g/mol)

Ag=107,8 (g/mol)

C= 12 g (g/mol)

Pb= 207 (g/mol)

O= 16 (g/mol)

N= 14 (g/mol)

Fe= 55,8 (g/mol)

Al= 27 (g/mol)

Au= 197 (g/mol)

Planificación Curricular

Contenidos Primero Medio "La Materia y sus Transformaciones" Primer Semestre · Unidad I: Modelo Mecano-cuantico.  · Unidad II:Propiedades Periódicas. Segundo semestre · Unidad III:Materia y sus Transformaciones: Teoria de Enlace. · Unidad IV: Materia y sus tranasformaciones. Contenidos Segundo Medio "La Materia y sus Transformaciones" Primer Semestre Unidad I: Propiedades generales de las soluciones    Unidad II: Propiedades coligativas y conductividad  eléctrica de las soluciones. Segundo semestre Unidad III:Bases de la Química Orgánica.    Unidad IV:Reactividad de los Compuestos Orgánicos y Estereoquímica.

Contenidos Tercero Medio Primer Semestre Unidad I: Nociones de reactividad y equilibrio químico. Unidad II:Reacciones ácido-base y redox. Segundo Semestre Unidad III: Cinética química. Unidad IV:Reactividad en química orgánica. Contenidos Cuarto Medio Unidad I:Polimeros sintéticos y naturales. Unidad II:Fenómenos nucleares y sus aplicaciones. Unidad III:Procesos químicos industriales.

Mensaje de bienvenida

Estimados alumnos

Le damos la bienvenida al blog de nuestra asignatura y los invitamos a sumergirse en el fascinante mundo de la ciencia.

Descubriremos que la Química está relacionada con todo nuestro alrededor y así podremos encantarnos con ésta ciencia y desarrollar nuestras habilidades.